第二部分，循環腐蝕試驗原理

    腐蝕一般分為兩種，即化學腐蝕和電化學腐蝕。化學腐蝕是指金屬在干燥氣體和非電解質溶液中發生化學變化而導致的腐蝕，這類腐蝕沒有水介入；電化學腐蝕則是在有電解質和水的作用下發生的，反應時產生電流，形成電池。在電化學腐蝕中，電極電位低的金屬為陽極，電極電位高的為陰極，陽極失去電子成為金屬離子而進入電解液，形成陽極腐蝕，而陰極接受電子，把電子轉移給電解質溶液中的介質離子，使得反應持續進行。

    循環鹽霧試驗由于溫度和濕度不斷變化，有時有水的介入，屬于電化學腐蝕，有時沒有水的介入，屬于化學腐蝕。在試驗中，鹽霧微粒沉降附著在材料表面后，便迅速吸潮溶解成氯化物的水溶液，在一定的溫濕度條件下，這種氯化物水溶液或離解后的氯離子，通過漆膜、鍍層或其他材料的微孔而滲入到材料體系內部，從而引起金屬基材的腐蝕。試驗一般進行多個循環過程，模擬實際環境中的濕熱、干熱等氣候情況，特別是在水分蒸發、鹽沉積的試驗階段，干燥的樣品表面上鹽溶液濃度較高，會導致覆蓋層表面腐蝕速率加快。除此之外，樣品由濕變干的過程中由于其表面與氧氣接觸充分，也直接加速了腐蝕反應。